一道高考化学题求详解

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胯下娇滴
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一口芝士

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一道高考化学题求详解
解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
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苩衣慕膤

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A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）c（H2PO3ˉ）c（HPO3ˉ）。
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烟酉

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B选项不符合温度升高反应速率加快。虽然从图中可看到b、c点的时间相同，但这时间是溶液变蓝的时间，并不完全是碘析出的时间，因为图中还能看出温度在10-40度之间时，温度升高反应速率加快，因此溶液变蓝时间即可视为碘析出时间。
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