1）质量守恒：反应前后原子的种类和个数是否相等；（2）电荷守恒：阴离子所带负电荷总数是否等于阳离子所带正电荷总数 （3）电子守恒：如果离子反应是一个氧化还原反应的话，还要检查反应前后电子得失的总数是否相等。
+8H2O 试确定（1）n的值。（2）R元素的化合价（3）氧化剂的化学式 （1）用电荷守恒：方程式两边电荷守恒，要求正负抵消后余下部分相同相等：5X（-n）+2X（+2）+16X（-1）=10X（-2）+2X（-1）n=2 （2）用电子得失守恒（化合价升降）Mn升5价乘以2=10R乘以降价X X=1 RO4 2-中R为+6所以原来+7。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。用的时候，只要先将阴阳离子分别写在等式的两边，分别乘以它们各自的所带的电荷，再将离子写成浓度的形式，就可以了。
因为一个CO3 2-是带有两个负电荷的。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）c（H2PO3ˉ）c（HPO3ˉ）。
B选项不符合温度升高反应速率加快。虽然从图中可看到b、c点的时间相同，但这时间是溶液变蓝的时间，并不完全是碘析出的时间，因为图中还能看出温度在10-40度之间时，温度升高反应速率加快，因此溶液变蓝时间即可视为碘析出时间。
1）质量守恒：反应前后原子的种类和个数是否相等；（2）电荷守恒：阴离子所带负电荷总数是否等于阳离子所带正电荷总数 （3）电子守恒：如果离子反应是一个氧化还原反应的话，还要检查反应前后电子得失的总数是否相等。
+8H2O 试确定（1）n的值。（2）R元素的化合价（3）氧化剂的化学式 （1）用电荷守恒：方程式两边电荷守恒，要求正负抵消后余下部分相同相等：5X（-n）+2X（+2）+16X（-1）=10X（-2）+2X（-1）n=2 （2）用电子得失守恒（化合价升降）Mn升5价乘以2=10R乘以降价X X=1 RO4 2-中R为+6所以原来+7。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。用的时候，只要先将阴阳离子分别写在等式的两边，分别乘以它们各自的所带的电荷，再将离子写成浓度的形式，就可以了。
因为一个CO3 2-是带有两个负电荷的。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
