关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)

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再难遇我

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关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)
配平:1molMnO4-反应得到5mol电子,生成1molO2需失去2mol电子,根据电子得失守恒,MnO4-系数为2,O2系数为5,则Mn2+系数为2,然后根据电荷守恒确定H+系数为6,则H2O系数为8:2MnO4- + 5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 + 8H2O,题目提供的方程式中O2系数为4,显然电子得失不能守恒了。
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寒枫

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第一道题反应本身就是错的。2H2O2 = 2H2O + O2 双氧水分解的过程, 自身氧化还原反应电子就平衡了。所以MnO4- + 8H+ 5e= Mn2+ 4H2O 这个反应只是一个还原反应,并没有东西被氧化,所以永远也配不平。
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北街浪人

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是解决方程式配平吧?用得失电子法要弄清两个问题:1.那些元素(原子)发生了电子转移;2.这些原子反应前后的化合价各是多少。
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