1）质量守恒：反应前后原子的种类和个数是否相等；（2）电荷守恒：阴离子所带负电荷总数是否等于阳离子所带正电荷总数 （3）电子守恒：如果离子反应是一个氧化还原反应的话，还要检查反应前后电子得失的总数是否相等。
+8H2O 试确定（1）n的值。（2）R元素的化合价（3）氧化剂的化学式 （1）用电荷守恒：方程式两边电荷守恒，要求正负抵消后余下部分相同相等：5X（-n）+2X（+2）+16X（-1）=10X（-2）+2X（-1）n=2 （2）用电子得失守恒（化合价升降）Mn升5价乘以2=10R乘以降价X X=1 RO4 2-中R为+6所以原来+7。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。用的时候，只要先将阴阳离子分别写在等式的两边，分别乘以它们各自的所带的电荷，再将离子写成浓度的形式，就可以了。
因为一个CO3 2-是带有两个负电荷的。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
配平：1molMnO4-反应得到5mol电子，生成1molO2需失去2mol电子，根据电子得失守恒，MnO4-系数为2，O2系数为5，则Mn2+系数为2，然后根据电荷守恒确定H+系数为6，则H2O系数为8：2MnO4- + 5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 + 8H2O，题目提供的方程式中O2系数为4，显然电子得失不能守恒了。
第一道题反应本身就是错的。2H2O2 = 2H2O + O2 双氧水分解的过程， 自身氧化还原反应电子就平衡了。所以MnO4- + 8H+ 5e= Mn2+ 4H2O 这个反应只是一个还原反应，并没有东西被氧化，所以永远也配不平。
是解决方程式配平吧？用得失电子法要弄清两个问题：1.那些元素（原子）发生了电子转移；2.这些原子反应前后的化合价各是多少。
1）质量守恒：反应前后原子的种类和个数是否相等；（2）电荷守恒：阴离子所带负电荷总数是否等于阳离子所带正电荷总数 （3）电子守恒：如果离子反应是一个氧化还原反应的话，还要检查反应前后电子得失的总数是否相等。
+8H2O 试确定（1）n的值。（2）R元素的化合价（3）氧化剂的化学式 （1）用电荷守恒：方程式两边电荷守恒，要求正负抵消后余下部分相同相等：5X（-n）+2X（+2）+16X（-1）=10X（-2）+2X（-1）n=2 （2）用电子得失守恒（化合价升降）Mn升5价乘以2=10R乘以降价X X=1 RO4 2-中R为+6所以原来+7。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。用的时候，只要先将阴阳离子分别写在等式的两边，分别乘以它们各自的所带的电荷，再将离子写成浓度的形式，就可以了。
因为一个CO3 2-是带有两个负电荷的。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
