实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
CH4和Cl2反应会生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4这4种产物.这个是取代反应。不可能完全反应完。你就记住。这个麻烦的很，要和高2学的电负性，电子云，和什么自由基有关。哎哎哎哎，你后头学了就知道了。
CH3COOH+CH3CH2OH—浓硫酸、△→CH3COOCH2CH3+H2O 60 46 88 从方程式中可以看出。乙酸过量，乙醇不足，所以用乙醇计算生成乙酸乙酯的质量。设理论上制得乙酸乙脂的质量为x。
5. 工业制备漂白粉的过程涉及Cl2和石灰乳的反应。通过Cl2和石灰乳的反应，可以计算参与反应的Ca（OH）2的物质的量、生成的Ca（ClO）2的物质的量以及制得的漂白粉的质量。6. 维生素C的含量可以通过与氢氧化钠反应来测定。
因为氯气和甲烷的反应过程中，氯气是需要在光照情况下，解离成氯原子，我们习惯上称之为氯自由基，氯原子首先和甲烷进行反应，反应过程中又生成氯原子。所以氯原子相当于催化剂，催化甲烷和氯气的反应。先讲氯气光照，那么就会产生氯原子，也就有了催化剂，所以后续反应即使没有光照，也会反应。
氯气与澄清石灰水化学反应方程式 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 氯气：化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b，但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C（H+）=C（OH-），溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
总之，湖南2012年高考满分是750分，这是由当时的考试科目和分值设置所决定的。对于考生来说，关键是要全面提高自己的学业水平和综合素质，以取得好的成绩和实现自己的人生目标。同时，对于高考分数的理解和使用也需要科学合理，不要过分追求高分和名校，而是要根据自己的实际情况和发展方向做出理性的选择。
文科）已知f（x）=e^x-ax，其中a0.（1）若对一切x∈R，f（x）≧1恒成立，求a得取值集合.（2）在函数f（x）的图像上去定点A（x1，f（x1）、B（x2，f（x2） （x1x2）.记直线AB的斜率为k，证明存在x0∈（x1，x2），f（x0）=k恒成立。
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
CH4和Cl2反应会生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4这4种产物.这个是取代反应。不可能完全反应完。你就记住。这个麻烦的很，要和高2学的电负性，电子云，和什么自由基有关。哎哎哎哎，你后头学了就知道了。
CH3COOH+CH3CH2OH—浓硫酸、△→CH3COOCH2CH3+H2O 60 46 88 从方程式中可以看出。乙酸过量，乙醇不足，所以用乙醇计算生成乙酸乙酯的质量。设理论上制得乙酸乙脂的质量为x。
5. 工业制备漂白粉的过程涉及Cl2和石灰乳的反应。通过Cl2和石灰乳的反应，可以计算参与反应的Ca（OH）2的物质的量、生成的Ca（ClO）2的物质的量以及制得的漂白粉的质量。6. 维生素C的含量可以通过与氢氧化钠反应来测定。
因为氯气和甲烷的反应过程中，氯气是需要在光照情况下，解离成氯原子，我们习惯上称之为氯自由基，氯原子首先和甲烷进行反应，反应过程中又生成氯原子。所以氯原子相当于催化剂，催化甲烷和氯气的反应。先讲氯气光照，那么就会产生氯原子，也就有了催化剂，所以后续反应即使没有光照，也会反应。
氯气与澄清石灰水化学反应方程式 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 氯气：化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
