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静夜无声
首页 > 高考真题 > 高二化学盐的水解

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雨中漫步

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①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
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雪落红尘

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盐类水解规律:强碱弱酸盐水解,盐溶液呈碱性;强酸弱碱盐水解,盐溶液呈酸性;强碱强酸盐不水解,盐溶液呈中性;概括为:无弱不水解,有弱变水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。
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轻熟杀无赦

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NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。
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清了战场

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大于;等于。由电荷守恒得H+NH4===OH+Cl(电荷省略没写)由于ph为7,所以H=OH,有前面等式可得c(NH4+)=c(CL-);由于NH4+部分要水解,即NH3(总通入)转化为NH4+NH3,c(NH4+)=c(CL-)所以总共通入的NH3要多于CL-(HCl)的量。2。大于。
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