还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
方程式是这样的 ClO2- + 4 Fe2+ + 2 H2O + 8 OH- = 4 Fe（OH）3↓ + Cl- 就很容易理解为什么只有Fe（OH）3一种氧化产物了。此外，江苏的高考阅卷比较宽松，答案也常常不唯一。
稀释类的问题，你就抓住一个要点：稀释前后，溶质的物质的量（或者质量）不变。
这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。
解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
3：2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。
同意楼上～首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。
还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
