方程式是这样的 ClO2- + 4 Fe2+ + 2 H2O + 8 OH- = 4 Fe（OH）3↓ + Cl- 就很容易理解为什么只有Fe（OH）3一种氧化产物了。此外，江苏的高考阅卷比较宽松，答案也常常不唯一。
稀释类的问题，你就抓住一个要点：稀释前后，溶质的物质的量（或者质量）不变。
这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。
解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
3：2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。
同意楼上～首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 【例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。 解析 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。
如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。希望对你有帮助。
离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
氧化还原反应型 在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
方程式是这样的 ClO2- + 4 Fe2+ + 2 H2O + 8 OH- = 4 Fe（OH）3↓ + Cl- 就很容易理解为什么只有Fe（OH）3一种氧化产物了。此外，江苏的高考阅卷比较宽松，答案也常常不唯一。
稀释类的问题，你就抓住一个要点：稀释前后，溶质的物质的量（或者质量）不变。
这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。
