还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
3：2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。
同意楼上～首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 【例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。 解析 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。
如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。希望对你有帮助。
离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
氧化还原反应型 在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
