还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
方程式是这样的 ClO2- + 4 Fe2+ + 2 H2O + 8 OH- = 4 Fe（OH）3↓ + Cl- 就很容易理解为什么只有Fe（OH）3一种氧化产物了。此外，江苏的高考阅卷比较宽松，答案也常常不唯一。
稀释类的问题，你就抓住一个要点：稀释前后，溶质的物质的量（或者质量）不变。
这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 【例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。 解析 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。
如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。希望对你有帮助。
离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
氧化还原反应型 在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
还原性：S^2- SO3^2- I- Fe2+ Br- Cl- K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu Fe2+ 氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 以及金属活动顺序表倒过来。
氧化性：f2cl2br2fe3+i2so2s 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性的排列：钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列：KMnO4（酸性）HClOCl2O2K2Cr2O7浓硫酸Br2H2O2Fe3+I2 其实就是得失电子的强弱。
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
氧化性强弱排列：氯离子 铁离子 溴离子 碘离子 ；还原性强弱排列：硫离子 碘离子 亚铁离子 溴离子。
氧化性的，次氯酸根，氯酸根，高氯酸根，铁离子，高锰酸根，浓硫酸，硝酸，重铬酸根，等。
