不是应该比NaOH多，而是一定要比它多，因为氨水是弱碱，要和强碱pH一样就必须量比他多 会水解，氨水的水解是无时无刻都在进行的，如果学过平衡理论就更好理解了 NH3·H2O正反应分解成NH3+ H2O，然后NH3+ H2O水解成铵根+OH- 同时，逆反应也在进行。这是一个平衡状态（只要外界条件没改变）。
是先溶解石蜡，再溶解CaCO3。因石蜡在醋酸中有很少量的溶解。
[答案]：（1）0.012mol。（2）3.8。（3）n（OH－）∶n（CO32－）＝16∶1。 （4）Al2Mg6（OH）16CO34H2O。[解析]：（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。
A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）c（H2PO3ˉ）c（HPO3ˉ）。
因为Ni是常见的加成H2的催化剂，反应2都是加成H2的反应。
1. 利用官能团的衍生关系进行衍变：如以丙烯为例，看官能团之间的转化：上述转化中，包含了双键、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯高分子化合物等形式的关系，领会这些关系，基本可 以把常见的有机合成问题解决。
觉得好要加悬赏喔，你说的~~哇哇~~3：因为磷的空间结构比较特殊喔~挺复杂的，老师说高中生要掌握这个挺难，记住就好。我只是个高中生。
食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠？ 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。
求高中阶段化学十类重要有机物的有关化学方程式 RT，他们是烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酚、醛、酸、酯类的。注意要涵盖所有高考考察范围，不能仅仅是教材上的那几个，要有一定延伸和代表性。求各位高手了，如果本人满意再追加悬赏 RT，他们是烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酚、醛、酸、酯类的。
渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说，这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。首先，溶液中溶质颗粒的数量越多，渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多，它们对溶剂分子的吸引力就越强，从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度，导致渗透压升高。
44. 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为：2CO + 2NO → 2CO2 + N2 45. 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46. 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
1．（4分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。2．（12分） 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
不是应该比NaOH多，而是一定要比它多，因为氨水是弱碱，要和强碱pH一样就必须量比他多 会水解，氨水的水解是无时无刻都在进行的，如果学过平衡理论就更好理解了 NH3·H2O正反应分解成NH3+ H2O，然后NH3+ H2O水解成铵根+OH- 同时，逆反应也在进行。这是一个平衡状态（只要外界条件没改变）。
是先溶解石蜡，再溶解CaCO3。因石蜡在醋酸中有很少量的溶解。
[答案]：（1）0.012mol。（2）3.8。（3）n（OH－）∶n（CO32－）＝16∶1。 （4）Al2Mg6（OH）16CO34H2O。[解析]：（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。
