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众叛亲离

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高中阶段高考涉及弱酸的电离平衡常数
1分钟前发布 -【高中阶段高考涉及弱酸的电离平衡常数】https://www.gaokaocn.cn 01月18日讯: 以一元弱酸HAc为例:HAcAc-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]/[HAc] ,则[H+]=√(cKa)。通常多元弱酸的Ka1远大于Ka2和Ka3,所以溶液中H+主要由1级电离产生,所以[H+]=√(cKa1)。
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吹秋风

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弱酸的电离平衡常数(Ka)是衡量弱酸解离程度的常数。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大,表明该酸的电离程度越大,酸性强。
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不变的活力

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在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac- 其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸。 而只有温度影响到K。
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