求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解,要求如下:

晃荡的青春

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一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

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野味浪友

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水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

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與世無爭

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温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度：① 增大盐溶液浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产物浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但产物浓度减小。② 增大c（H+），促进强碱弱酸盐水解，抑制强酸弱碱盐水解；增大c（H-），反之。

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上单诗人

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盐类的水解课程要求课程背景盐类的水解是化学学科中一个重要的概念，是理解化学反应和物质性质的重要环节。本课程将介绍盐类的水解的基本概念、原理、化学方程式、离子反应式、常见类型、反应条件、应用和实验方法，以及实验操作和数据分析，帮助学员掌握盐类水解的知识和应用。

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初阳绽放

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①只电离不水解：如HSO4- ②电离程度水解程度，显酸性（如： HSO3- 、H2PO4-） ③水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。

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星光下的童话

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电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式。（3）了解常见离子的电化学放电顺序。（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因。

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