高中化学会考必背知识点：物质结构理论 、化学反应速率和化学平衡理论 、化学实验安全等。物质结构理论 用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发_中和反应__成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学_程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol氧化还原反应是有电子转移（或者化合价升降）的反应。本质是电子转移（包括电子的得失和偏移）。
高中化学会考知识点有：羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
化学会考必背知识点：位置与结构 Li是周期序数等于族序数2倍的元素。S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
高中化学会考知识点（一）乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，（羧基），乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
本题考查科技。A项错误，天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮、水汽和少量一氧化碳及微量的稀有气体，如氦和氩等。
C项正确，石灰岩的主要成分为碳酸钙，石灰岩（石灰石）经高温煅烧可生成生石灰。D项错误，炉甘石洗剂的主要成分为炉甘石和氧化锌，而炉甘石的主要成分为碳酸锌，亦含有少量氧化钙等物质，不含熟石灰（氢氧化钙）。炉甘石洗剂具有收敛和保护皮肤的作用，适用于荨麻疹、痱子等急性瘙痒性皮肤病。
1. 化学安全常识“六防”问题 - 防中毒：制取有毒气体应在通风橱中进行，要注意尾气吸收。- 防暴沸：使用碎瓷片或沸石提供汽化中心，防止溶液暴沸。2. 冬季六防 - 防火：明确划分防火区域，符合防火要求，配备消防器材和专人负责。- 防爆：爆破及引爆品储存、运输、保管、使用需登记，专人负责。
1，不行。Mg的金属活动性比Na弱，所以无法与Na+反应 2，沼气是可再生资源。沼气其实就是有机物发酵（无氧分解）产物之一。并可在短周期内生产，所以属于可再生资源（区别可再生或不可再生资源的一个重要标准是时间，或生成周期）3，可以。比如氯气可以与乙烯进行取代生成氯乙烯。
D. 开发新能源，逐步减少使用化石燃料 2. “依靠科学，战胜非典”。
这是个化学常识问题。要靠你平时去积累。而你的有一个观点是错误的，并不是用文字说出来的就是混合物。教你个方法：当判断写成文字的物质，若其化学式的读法和文字一样，哪么其就是化合物。
洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
化工流程题常见思路：目的：从多种固体氧化物的混合物中分离提取某一元素再制造产物。操作：先将固体全都溶于溶液中，因为固态下无法分离杂质。此步常见的操作为酸浸，因 为基本上金属氧化物都溶于酸，比如此题第一部所用的是盐酸。
应先认真浏览题干信息、审核化工流程图及所给题目信息，再确定该工艺流程的目的。工艺流程类题型整体解题思路：通常高中化学流程题考点有两大类：除杂、分离、提纯类工艺流程与物质生产制备类工艺流程。确定了流程的关键目的，同学们便可以根据不同题型选择相应的解题方法。
下面是一些答题技巧，可帮助你在解答工业流程题时更加得心应手：1. 熟悉反应方程式和相关概念：首先，仔细阅读题目并理解给定的反应方程式。确保你熟悉反应中的物质和它们之间的关系。同时，复习相关的化学概念，例如催化剂、反应速率、平衡等，以便更好地理解工业流程的原理和条件。
关注传统化学工艺，熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理 （1）钠：电解熔融氯化钠。（2）镁：电解熔融氯化镁。（3）铝：电解熔融氧化铝。（4）铁：CO还原铁矿石、铝热法（热还原法）。（5）铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜 （6）氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。
重点：仔细读出，根据所学知识，列出每个箭头前后发生的变化，如果有化学反应，列出化学反应方程式并配平。因为硫化物（除钠、氨、钾等）水中溶解度均很小，硫化砷的溶解度很小，为18℃，5.17× 10∧-5g /100g H2O，这样大量的砷就可以从水溶液中的离子状态变成固体，从水中分离出来。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
高中化学会考必背知识点：物质结构理论 、化学反应速率和化学平衡理论 、化学实验安全等。物质结构理论 用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发_中和反应__成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学_程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol氧化还原反应是有电子转移（或者化合价升降）的反应。本质是电子转移（包括电子的得失和偏移）。
高中化学会考知识点有：羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
化学会考必背知识点：位置与结构 Li是周期序数等于族序数2倍的元素。S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
高中化学会考知识点（一）乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，（羧基），乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
