高考化学配位数计算方法

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走失的猫
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雨诺潇潇

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高考化学配位数计算方法
1分钟前发布 -【高考化学配位数计算方法】https://www.gaokaocn.cn 01月18日讯: 此外，还有一种配位数的计算公式：Pt=UQ，其中Pt代表配位数，U代表配位体数，Q代表中心离子数。这个公式提供了一种简便、快速的计算配合物中配位体数目的方法。但需要注意的是，这只是一个近似值，实际配合物中的配位数可能会因不同条件而有所变化。
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光之耀子

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2：配合物的中心原子大多为过渡元素的金属离子。高考也只考这方面，所以KCl.MgCl2.6H2O是复盐。3：配位化合物的立体结构肯定与配位数有关，但高中阶段不要求，教材中没提。4：看定义可区分混盐和复盐：复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。
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南栀深巷

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Ni价电子是3d84s2，Ni2+电子是3d8，外面还有1个4s轨道和3个4p轨道。都可以用来配位。在[Ni（CN）4]2- 中用的是1个3d轨道、1个4s轨道和2个4p轨道。有四个σ配位键，每个CN-中还有一个σ键和2个π键，C、N之间是三键。所以共有8个σ键。
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如玉少年郎

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② 金属晶体的堆积方式 六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12； 体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。 4.配合物 Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。 Ag（NH3）2OH：存在离子键（Ag（NH3）2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。
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T俗世的流离

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一几何，二电荷，两因素，配位数。 乘长风，破激浪，积跬步，高峰上， 有志者，事竟成，学与思，贵以恒。 选修四 选修四，重理解，砍柴工，磨不误， 多计算，找关联，以不变，应万变。
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锦瑟华年

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SP杂化，直线型 银离子的配位数和它的外层轨道有关，按道理四个空轨是四个配体，但银的电荷低（+1），体积较大，加之NH3与金属间没有反馈π键，所以即使有四个空轨，也不能像Cu那样形成四配位例子。和不同配体结合还行存在一个稳定常数的问题。
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