第一章第一节。生命基础能源糖类，是常考类型。糖类是绿色植物光合作用的产物，二氧化碳+水通过叶绿体和光合作用生成葡萄糖和养气。糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。大多数糖可以用通式Cn（H2O）m表示，因此以前又将糖称为碳水化合物。
选修一：化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 探索化学反应的热效应，理解能量变化对化学反应的影响。第二章 化学反应速率与化学平衡 研究化学反应速率的决定因素及化学平衡的原理，掌握化学反应动力学。第三章 水溶液中的离子反应与平衡 深入分析水溶液中离子反应的机理，了解离子平衡状态的构建。
高考化学选修选有机化学基础。有机化学基础的重要性 有机化学是高考化学中的一个重要选修模块。有机化学研究碳基化合物的性质、合成及应用，在医药、材料、农业等领域有广泛应用。高考中选取有机化学基础作为选修内容，不仅有助于学生对这一领域有更深入的理解，还能培养其实际应用能力。
高考化学选修中，相对简单的模块是《化学与生活》。化学与生活模块的内容更加贴近日常生活，如食品、药品、环境等与人们生活息息相关的内容。考生在日常学习生活中可能对这方面有一定的生活常识，所以理解和接受起来比较容易。因此从与日常实际相联系的角度看，此模块更易于接受。
因为溶液的浓度与溶液的体积无关。醋酸中加入了等浓度的醋酸溶液，溶液的体积发生的变化，但溶液中的各种物质的浓度没有变化。所以平衡不会移动。醋酸的浓度越小，电离程度越大。对于稀醋酸来说，其浓度是增大的，电离受到抑制；而对于浓醋酸来说，恰恰相反。
钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。
通氨气 醋酸是弱电解质，不完全电离，通入氨气的时候，发生反应，CH3COOH+NHH2O=CH3COONH4+H2O 醋酸铵是强电解质，完全电离，氨气通入的量，越多，溶液中的离子越多；所以导电能力一直增强；醋酸完全反应后，氨气溶解于水，亦可产生部分离子，但后续浓度增加不大，变化不大。。
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）.故C错 在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。
石油的分馏，因为主要成分的烃的沸点不同，通过加热收集不同沸点范围内的组分。物理变化。酸雨：分为硫酸型和硝酸型的。硫酸型的是二氧化硫和氧气在粉尘的作用下转化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，也有二氧化硫溶于水转化成亚硫酸。硝酸型的是氮氧化物溶于水形成的硝酸。
． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是：可回收垃圾1． 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。
第一题：这道题用化学解题的常用方法：极值法。
关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意 题目中的关键性字词，留心“陷阱”。
c，其他有负反应，得到产品不纯 2，环烷烃和烯烃不是同系物 3 不能，烷烃不溶于水。
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第一讲 走进化学世界什么是化学？怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。
实际上，据观察，化学这一学科在过去的100多年里鲜有重大突破，对于寻求研究生学历的化工专业学生来说，他们可能更倾向于选择其他领域，以期获得更多的发展机会。因此，对于未来的就业和职业发展，需要深思熟虑，选择那些更具潜力和创新性的学科方向。
CBCCDBCDCABD1C1B1B1C1BC16（1）加热，（方程式都略了吧）（）加入过量氢氧化钠，过滤通入足量氯气加入足量铁粉，过滤同上同21写符号，我简单用汉字打了（1）三价铁离子。
所以达到平衡状态时K=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=1 在相同温度，K是不变的！（一）1）当x=5时，此时瞬间（未移动）Q=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=5/3，所以Q大于K，要使Q=K，所以平衡要逆反应方向移动。
C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3 +H2O （其中C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3就是题中的H）（6）G为C6H5-CH=CH-COOH，符合条件的G的同分异构体共4种，分别如下：C6H5-C（COOH）=CH2，H2C=CH-C6H4-COOH （邻），H2C=CH-C6H4-COOH （间），H2C=CH-C6H4-COOH （对）。
解析：本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难
问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64：80=4：5。
首先，分子式是C29H44O，一个节点就是一个碳原子，然后29*2+2=60，这应该是正常烷烃的H原子个数，但是因为有不饱和键以及环，所以要减掉一些，具体为2个环，2个双键，2个三键（等同于2个双键，所以是减去4个H），所以是60-2*（2+2+2*2）=44，还有一个O原子，所以最后是C29H44O。
