常见有机物中，碳原子数小于4的烃类，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）等，通常处于气态。 含氧衍生物中，甲醛（HCHO）是唯一常温下为气态的有机物。 氯代烃中，一氯甲烷（CH3Cl）等也是气态。
由③在浓硫酸存在下，能生成1种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物，从这里可以直接写出化合物。“生成无支链环状化合物”说明化合物没有支链并且两端分别是-OH，-COOH，也就是说只有酯化成环。-OH和-COOH酯化成环必脱去一分子H2O，所以原化合物=C4H6O2 + H2O=C4H8O3。
． 氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能 团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
B正确，该物质分子式是C22H12，1mol C原子消耗1molO2，4mol H原子消耗1mol氧气，因此该分子1mol完全燃烧会消耗25mol氧气。
这道题目是2013年全国1卷理综31题 首先需要明白所谓品系肯定为纯合，也即所有基因不管显隐性必须纯合。紫色为显性，白色为隐性。可以判断紫色品系的显性基因一定比白色品系显性基因多；紫色品系与白色品系只有一对基因的差异。
如果按你想的那样，那个5个不同的白花品系分别是ABCDE，这5个基因中的一个为隐性纯合，那么，FGH这三个基因无论是FGH还是fgh貌似都没有影响。
解析：（1）本题特征是由F2代表现型推导亲代基因型。
题：16分，6小问，10个空。综合考查植物激素、培养基选择、杂交筛选、基因工程等内容，知识综合度和跳跃性非常强，只有一个配图。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。3 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。3 单质晶体一定不会是离子晶体。
例如：（2006年全国理综卷一第31题）：现用两个杂交组合：灰色雌蝇×黄色雄蝇、黄色雌蝇×灰色雄蝇，只做一代试验，每个杂交组合选用多对果蝇。推测两个杂交组合的子一代可能出现的性状，并以此为依据，对哪一种体色为显性性状，以及控制体色的基因位于X染色体上还是常染色体上这两个问题，做出相应的推断。
A：在强酸性溶液中AlO2-不能存在，因为偏铝酸根碰上氢离子会变成氢氧化铝甚至铝离子。B可以共存 C：强酸性溶液中的氢离子与硝酸根在一起就是有强氧化性的硝酸，会把I-氧化。
首先第四问的题目有点问题，w的单位有没有搞错，然后浓度是18还是1g。
答案选D.HF的熔点-83℃，沸点154℃，通常状况下为气体，但标准状况下为液体，所以A错。铁与冷浓硝酸反应时会生成致密氧化膜而钝化，反应不能持续，所以B错。己烯分子式为C6H12，苯分子式为C6H6，1mol己烯和苯的混合物含有6molC原子，但H原子物质的量在6mol~12mol之间，所以C错。
锌先和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化锌，若锌有剩余，则与盐酸反应生成氢气和氯化锌，此时若再有剩余，则是锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。这是考察氧化性的问题。三价铁离子的氧化性强于氢离子，强于二价铁离子。
MgCl2·6H2O加水溶解，预氨化时可能生成Mg（OH）2沉淀，再加入NH3和NH4HCO3得到MgCO3，热水解进一步得到碱式碳酸镁。将上述滤液浓缩结晶，所得固体为NH4Cl。NH4Cl可以做铵态氮肥，可以做锌锰干电池的原料，等等。Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg（OH）2↓ + 2NH4+。
所以达到平衡状态时K=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=1 在相同温度，K是不变的！（一）1）当x=5时，此时瞬间（未移动）Q=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=5/3，所以Q大于K，要使Q=K，所以平衡要逆反应方向移动。
C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3 +H2O （其中C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3就是题中的H）（6）G为C6H5-CH=CH-COOH，符合条件的G的同分异构体共4种，分别如下：C6H5-C（COOH）=CH2，H2C=CH-C6H4-COOH （邻），H2C=CH-C6H4-COOH （间），H2C=CH-C6H4-COOH （对）。
解析：本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难
问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64：80=4：5。
首先，分子式是C29H44O，一个节点就是一个碳原子，然后29*2+2=60，这应该是正常烷烃的H原子个数，但是因为有不饱和键以及环，所以要减掉一些，具体为2个环，2个双键，2个三键（等同于2个双键，所以是减去4个H），所以是60-2*（2+2+2*2）=44，还有一个O原子，所以最后是C29H44O。
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