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斗龙战士
首页 > 各地高考 > 高考化学必备之离子共存问题

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无心小姐

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首先,复分解反应中,几种离子不能共存,如H+与CO32-、HCO3-等弱酸根离子,因反应如CO32-+2H+=CO2↑+H2O而不能大量共存。同样,SO42-与Ba2+、Ca2+等形成沉淀,如Ba2++CO32-=BaCO3↓,Cu2+、Fe3+与OH-生成沉淀,如Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
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卧叹繁华喧

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在高考化学的挑战中,离子共存问题显得尤为重要。让我们深入探讨几个关键的共存规则和条件,确保你在考试中游刃有余。复分解反应的障碍当H+遇到像CO32-和HCO3-这样的气体离子时,它们会瞬间结合,释放出二氧化碳和水,如:CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O,这样的反应是离子共存的大忌。
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千百年来

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离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。
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