一道高考化学题

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新旅人
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い背影

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解析：在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。则A错。
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晴天

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同意楼上～首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。
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街角的寂寞

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因为Ni是常见的加成H2的催化剂，反应2都是加成H2的反应。
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莫名的曖昧

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B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；C是利用了SO2的还原性，将碘还原，从颜色判断；D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。
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简单一句我想你了゛言语中

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用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。
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