高中化学熵变△s怎么判断

北ㄨ柒

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判断熵变△s正负的方法如下：根据反应类型判断对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s；0；如果是熵减的反应，则△s；0。例如，在自发进行的化学反应中，如果反应前物质比反应产物更加有序，则这个反应就是熵减的反应。

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对妳╮俄输德彻底

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对于高中化学中的熵变，判断方法主要依赖于反应前后物质总量的变化，即Δn（总）。如果Δn（总）为正值，且数值越大，熵变（ΔS）为正值，且数值也越大。相反，如果Δn（总）为负值，且数值越大，熵变则为负值的绝对值越大。尽管如此，熵变在数值上通常不会特别大。

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江山染悲凉

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主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn（总），Δn（总）正值越大，熵变正值越大；Δn（总）负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。熵变△s计算公式：△S=△H/T。

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星夜

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只看方程式一般只有少数几种情况可以判断：反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断：本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。

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ECHO 处于关闭状态。

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熵变△s判断正负可以看反应前后气体多少的变化，例如铁和盐酸都不是气体，但生成氢气，熵增，由于气体总量减少，就是熵减，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

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花凋棋散

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多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。

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